n_Cu = 48/64 = 0.75 (mol) 

2R + 6HCl => 2RCl₃ + 3H₂ 

0.5__1.5_______0.5____0.75

M_R = 13.5/0.5 = 27 

R là : Al 

V_H2 = 0.75 * 22.4 = 16.8 (l) 

m_AlCl3 = 0.5*133.5 = 66.75 (g) 

m_HCl = 1.5*36.5 = 54.75 (g) 

Đáp án C. 

Đáp án C. 

Cho hỗn hợp X vào H2SO4 thu được (a+b)g --> hh X gồm oxit kim loại A và kim loại B
Trong đó: oxit kim loại A ko bị khử bởi CO, kim loại B ko tan trong d.d H2SO4
-->Dễ suy ra kim loại B là Cu 
(*)Giả sử oxit kim loại A là AO
AO+H2SO4-->ASO4+H2O
1..........1..........1 mol
m d.d sau pư=A+16+980=A+996 g
C% ASO4=11,765%


(*) Giả sử là A2O3 làm tương tự -->loại
Nếu ko chia trường hợp thì gọi là A2Ox hoặc AxOy

1.

A + 2HCl \(\rightarrow\)ACl₂ + H₂ (1)

ACl₂ + 2AgNO₃ \(\rightarrow\)A(NO₃)₂ + 2AgCl (2)

n_AgCl=\(\dfrac{57,4}{143,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2 ta có:

n_ACl2=\(\dfrac{1}{2}\)n_AgCl=0,2(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

n_ACl2=n_A=0,2(mol)

n_HCl=2n_ACl2=0,4(mol)

M_A=\(\dfrac{13}{0,2}=65\)

V _{dd HCl}=0,4:2=0,2(lít)

Bài 2 :

Ta có PTHH :

(1) \(2B+6HCl->2BCl3+3H2\uparrow\)

1/3mol.......................................0,5mol

(2) \(H2+CuO-^{t0}->Cu+H2O\)

0,5mol..............................0,5mol

Theo đề bài ta có : nCu = \(\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

VH2(ĐKTc) = 0,5.22,4 = 11,2( l)

MB = \(\dfrac{9}{\dfrac{1}{3}}=27\left(nh\text{ận}\right)\left(Al=27\right)\)

Vậy B là nhôm Al

2.

2B + 6HCl \(\rightarrow\)2BCl₃ + 3H₂ (1)

CuO + H₂ \(\rightarrow\)Cu + H₂O (2)

n_Cu=\(\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PTHH 2 ta có:

n_Cu=n_H2=0,5(mol)

V_H2=22,4.0,5=11,2(lít)

Theo PTHH 1 ta có:

\(\dfrac{2}{3}\)n_H2=n_B=\(\dfrac{1}{3}\)(mol)

M_B=9:\(\dfrac{1}{3}\)=27

Vậy B là nhôm,KHHH là Al

Bài 1.

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\)

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

0,2 < 0,15                    ( mol )

0,15  0,15         0,15  ( mol )

X gồm FeS và Fe(dư)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,15.88=13,2g\\m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05                               0,05  ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

0,15                                     0,15 ( mol )

\(V_{hh}=V_{H_2}+V_{H_2S}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48l\)

Bài 2.

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12mol\)

\(M+nH_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)\dfrac{1}{2}M_2\left(SO_4\right)_n+\dfrac{n}{2}SO_2+nH_2O\)

\(\dfrac{0,24}{n}\)                                                           \(0,12\)                ( mol )

\(\rightarrow\dfrac{0,24M_M}{n}=7,68\)

\(\Leftrightarrow M_M=32n\)

Xét:

n=1 --> Lưu huỳnh ( loại )

n=2 --> Cu ( nhận )

n=3 --> Loại 

Vậy kim loại đó là Cu

\(n_{NaOH}=2.0,5=1mol\)

\(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{1}{0,12}=8,3\) --> Tạo ra muối Na₂SO₃

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

                     0,12          0,12                  ( mol )

\(C_{M_{Na_2SO_3}}=\dfrac{0,12}{0,5}=0,24M\)